题目内容

17．下列（1）-（4）四组反应中，将Ⅰ和Ⅱ对应反应的离子方程式写到如表．
ⅠⅡ
①把Fe放入稀硫酸中把Fe放入稀硝酸中
②Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
③将0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中
④将少量SO2通入到足量氨水足量SO2通入少量的氨水
 ⅠⅡ
 ①  
 ②  
 ③  
 ④  

分析 ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水；
②Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
③将0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2，氯气少量只氧化二价铁离子；将0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中，氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；
④二氧化硫少量生成亚硫酸铵；二氧化硫过量生成亚硫酸氢铵．

解答 解：①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
②Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O；
Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O；
③将0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中，离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
将0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中，离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2；
④将少量SO2通入到足量氨水，离子方程式：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O；
足量SO2通入少量的氨水，离子方程式：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-；
故答案为：

ⅠⅡ
 ①Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 
 ②Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O
 		Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O 
 ③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2 
 ④SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3- 

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

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（1）B的结构简式：．
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（3）B可与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，试写出该产物的结构简式：．
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（1）根据元素化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．
（2）根据化合物中是否含有共价键，将化合物分成离子化合物和共价化合物．
（3）根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
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（5）根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体．
（6）根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类．
（7）依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等．
12．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．写出通入Cl2的过程中，溶液中发生反应的离子方程式．
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（3）x=a：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-．
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2．已知H2C2O4为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：
①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液
②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL
回答下列问题：
（1）写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式HC2O4-+OH-=H2O+C2O42-．
（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积D （填代号）．
a．等于23.60mL  b．等于27.60mL  c．小于23.60mL  d．大于27.60mL
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（5）完成并配平下列离子方程式：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在酸式 滴定管里；该步判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色．
（7）试样中Na2SO4的质量分数为53.8%（保留3位有效数字）．
9．下列物质属纯净物的是（　　）
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