下列物质属纯净物的是( )A．汽油B．纯植物油C．蔗糖D．聚乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列物质属纯净物的是（　　）

A．

汽油

B．

纯植物油

C．

蔗糖

D．

聚乙烯

分析只由一种物质组成的是纯净物，混合物是由多种物质组成的，根据常见物质组成分析即可．

解答解：A．汽油是多种烃的混合物，故A错误；
B．纯植物油是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物，故B错误；
C．蔗糖只含一种物质，属于纯净物，故C正确；
D．聚合物分子中由于聚合度的不同，聚合物都是混合物，故D错误．
故选C．

点评本题主要考查了混合物和纯净物的概念，较简单，根据概念和常见物质组成即可判断，注意高聚物为混合物．

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19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	凡是单质参加的化合反应都是氧化还原反应
	B．	碱性氧化物均是金属氧化物
	C．	金属单质在参加的反应中只能作还原剂
	D．	非金属单质在参加的反应中只能作氧化剂

20．14．已知苯和甲苯的某同系物可催化去氢得到A，A存在于苏合香脂（一种天然香料）中，1molA充分燃烧得到8molCO₂和4molH₂O．A可通过如图所示的各个反应得到各种化合物和聚合物．

（Ⅰ）以上11个反应中，属于消去反应的有2（填数字）个，它们分别是：有C→A，E→F．
（Ⅱ）化合物的结构简式：A是

．
（Ⅲ）写出A→B的化学方程式：n

$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（Ⅳ）写出丁苯橡胶的结构简式：

17．下列（1）-（4）四组反应中，将Ⅰ和Ⅱ对应反应的离子方程式写到如表．

	Ⅰ	Ⅱ
①	把Fe放入稀硫酸中	把Fe放入稀硝酸中
②	Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液	Ca（OH）₂溶液中加入足量的NaHCO₃溶液
③	将0.1mol Cl₂通入含0.3mol FeBr₂的溶液中	将0.3mol Cl₂通入含0.1mol FeBr₂的溶液中
④	将少量SO₂通入到足量氨水	足量SO₂通入少量的氨水

	Ⅰ	Ⅱ
①
②
③
④

4．证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是②③④①．
①加入硝酸银溶液　
②加入氢氧化钠溶液　
③加热　
④加入稀硝酸至溶液呈酸性．

14．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_A=K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示），反应③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．则该电池的负极反应式是Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol•L^-1的醋酸与b mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．

1．目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是Zn（填化学式）．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定．反应原理为
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．
主要的生产流程如图1：

①写出反应①的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②流程图中反应③是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下
K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄在水处理中的作用是杀菌消毒、净水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形态如图2所示．
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分数的变化情况是先变大，后变小．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，HFeO₄^-转化为FeO₄^2-（填化学式）．

18．硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如图1所示：

（1）基态硅原子核外未成对的电子数为2；Si与C相比，第一电离能较小的是Si（填元素符号）．
（2）由SiO₂生成SiC的化学方程式是SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（3）粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅（SiCl₄），该物质在常温常压下为无色液体，其中Si原子的杂化轨道类型是sp³，Cl-Si-Cl键的键角为109°28′．
（4）SiC晶体与晶体硅（结构如图甲所示）的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高．原因是二者均为原子晶体，结构和组成类似，Si-Si键键长大于Si-C键键长，故Si-Si键键能小，导致晶体硅的熔点低于碳化硅．
（5）SiC晶胞如图乙所示，Si-C键的键能为a kJ•mol^-1，理论上分解1mol SiC形成气态的原子所需要的能量为4akJ（用含a的式子表示）．

19．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	摩尔质量就等于物质的相对分子质量
	C．	1gH₂和1 mol H₂O的物质的量相等
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A