题目内容
【题目】下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是（ ）
物质 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A | C6H12O6 | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | CO2 |
B | NH4Cl | NH3 | N2 | NO2 | HCl |
C | NaCl | Na | Na2O | Na2O2 | Cl2 |
D | CH4 | C | CO | CO2 | H2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A．如甲为C6H12O6，可在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，乙醇可被氧化生成乙醛、乙酸，符合转化关系，故A正确；B．氮气在放电条件下被氧化生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故B错误；C．电解氯化钠生成氯气和钠，钠可与氧气反应生成氧化钠，氧化钠可进一步与氧气反应生成过氧化钠，故C正确；D．甲烷分解可生成碳和氢气，碳可与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和与氧气进一步反应生成二氧化碳，故D正确；故选B。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积
大小关系是__________ < __________ (填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2 （标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①__________ ； ②__________ 。
【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)
MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项 | x | y |
A | SO2的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。
（2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）
（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3标准溶液（mL） | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。
