Question

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
（1）C离子的结构示意图
（2）A、E氢化物的稳定性比较（填化学式）
（3）A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程： ．
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ．
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H2O＞NH3
（3）Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+
（4）
（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（6）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【解析】解：有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8﹣2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质，则B为Na元素，淡黄色固体为Na2O2；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒，则 ×2= ×2，解得x=24，故C的质子数为24﹣12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，最外层电子数为5，故E为N元素．（1）C离子Mg2+ ， 结构示意图为 ，所以答案是： ；（2）A、E氢化物分别为H2O、NH3 ， 由于非金属性O＞N，故稳定性：H2O＞NH3 ， 所以答案是：H2O＞NH3；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+ ， 所以答案是：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+；（4）由C和D所组成的化合物为MgCl2 ， 用电子式表示形成过程为： ， 所以答案是： ；（5）D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（6）Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
所以答案是：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．