[题目]某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸.变废为宝.化害为利.其原理是A. 利用了SO2的水溶性.将SO2直接通入水中B. 利用了SO2的氧化性.将SO2直接通入水中C. 利用了SO2的氧化性.使其与O2反应而转化为SO3.再与水反应D. 利用了SO2的还原性.使其与O2反应而转化为SO3.再与水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

A. 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B. 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C. 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D. 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

【答案】D

【解析】由于利用SO2生产硫酸时，硫元素的化合价由+4转化成了+6，所以此过程中表现了SO2的还原性。故选D。

练习册系列答案

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B.馒头越嚼越甜
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【题目】下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）
A.中子数为8的氮原子：8N
B.次氯酸的电子式：
C.PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构
D.用电子式表示NaCl的形成过程：

【题目】实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）

选项	实验目的	试剂X	试剂Y
A	验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质	NaOH溶液	Br2水
B	检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2	BaCl2溶液	品红溶液
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质	CuSO4溶液	KMnO4溶液
D	验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2	NaBr溶液	KI溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（）

A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小
B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于
A.C区域之间
B.该区域是C，该区域中AgCl的直径最大
C.各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间

【题目】298K时，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10molL﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N点处的溶液中pH＜12

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．试回答下列问题：
（1）A元素的同位素有（写原子符号）
（2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为
（3）C，D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱（举一例）
（5）下列有关G的说法不正确的是 A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t2时反应的总的化学方程式．

【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
被提纯物质	乙醇(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

A. AB. BC. CD. D

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