Question

X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素	B．Z一定是金属元素
C．非金属性：W﹥X	D．Y与W的最高正价之和为8

Answer 1

C

X与W的核电荷数之比为3∶8,所以X可能是3号元素，W是8号元素。或X为6号元素，W为16号元素。因为W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，所以W为16号元素S，X为6号元素C，X和Z同主族，所以Z为Si。因为Y、Z（硅）、W（硫）同周期，且Y的原子半径是所处周期中最大的，所以Y为钠，为第三周期IA族，A错。Z为Si，非金属元素，B错。Y（钠）与W（硫）的最高正价之和为7,D错。硫酸酸性强于碳酸，所以非金属性：W（硫）﹥X（碳），C对。