题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸滴在铁片上:Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.足量盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氢氧化铜与稀硫酸混合:H++OH-=H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:A.稀硫酸滴在铁片上发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应时除BaSO4生成外还有Cu(OH)2沉淀,故B错误;
C.足量盐酸滴在石灰石上发生的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故C正确;
D.氢氧化铜是不溶性的碱,不可拆分,故D错误;答案为C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都具有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数(单位电荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子,试写出:
(1)a粒子的原子结构示意图___________
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___>_____ (用化学式表示)。
(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。
(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________
上述反应中,断裂化学键是__________,写出的化学键是________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”)
【题目】用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表。
实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L 草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶的 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据(反应混合液褪色 时间/s) |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30[ | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分别为:a= 、b=
(2)该反应的离子方程式 。
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是 。
(4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容.
实验方案(不要求写出具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用) |
(5)某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取W g草酸晶体(H2C2O42H2O,其摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液V mL.请回答下列问题:
① 该测定方法中 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂;
② 计算得KMnO4溶液的c(KMnO4)= mol/L.(请写出最后化简结果)