Question

【题目】(1)根据右图回答①②：

①断开 K2，闭合 K1。B 极的电极反应式为__________。

②断开 K1，闭合 K2。B 极的电极反应式为__________。

(2)根据右图回答③④：

③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2 所示的装置中进行电解电解反应的离子方程式为___________________。

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO)，装置如图所示：

阴极区的电极反应式为_________。

(4)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 (Ag 为+2价) 转化为Ag ，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应方程式______。

Answer 1

【答案】 Cu2++2e-=Cu Cu-2e-=Cu2+ 2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 0.175a 2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O 2H2O+Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2Zn(OH)4

【解析】

（1）①断开 K2，闭合 K1,此装置为原电池，A做负极失电子，B做正极得电子，所以B 极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。故正确答案为：Cu2++2e-=Cu。

②断开 K1，闭合 K2此装置为电解池，A为电解池阴极得电子，B为电解池阳极失电子。所以B 极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。故正确答案为：Cu-2e-=Cu2+。

（2）③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2 所示的装置中进行电解，阳极水中的氢氧根失电子，溶液中铜离子得电子，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 。故本题正确答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+。

④实验完成后，铜电极增重a g,,转移电子,由可以知道═,生成,
则体积为,因此，本题正确答案是:。

（3）根据装置图在阴极区里入口进入的是2SO32-，出口出来的物质是S2O42-，根据两种离子中S元素的化合价变化关系，该阴极区的电极反应式为：2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O，所以本题的正确答案为：2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O 。

(4).根据题意，首先写出方程式等号左右两边的反应物和生成物，即反应物有Ag2O2和Zn，生成物有2K2Zn(OH)4和Ag，这四种物质是涉及了化合价升降的物质，先把有化学价升降的元素配平，Ag由+2价变成0价，Zn由0价升到+2价，即Ag和Zn的原子个数要相同，因此可先配平Ag2O2、Zn、KOH、K2Zn(OH)4、Ag这5种物质，然后等式左边会少了氢和氧，那么一般电池中如果少了氢和氧就可以用水来配平，因此，在等式左边加上水再配平。故正确答案为：2H2O+Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2Zn(OH)。