题目内容

1．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，完成下列表格
应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格除容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它玻璃仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（填偏大、偏小、不变）：没有进行
A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大_．

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选择需要的仪器；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤排序；
（3）烧杯和玻璃棒上都沾有盐酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.8mol/L=0.250L×0.1mol/L，解得V=0.0021L，即2.1mL；
配制250mL，所以应选择250mL容量瓶；
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：5mL量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的仪器为：5mL量筒；
故答案为：

应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格除容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它玻璃仪器
    2.1250ml5ml量筒
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：B、C、A、F、E、D；
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）烧杯和玻璃棒上都沾有盐酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；
（4）没有进行A操作时，导致部分溶质没转移到容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
定容时俯视时浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏小，偏小，偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配置原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

练习册系列答案
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11．下列说法不正确的是（　　）
A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键
B．一定温度下，醋酸溶液物质的量浓度为C，电离度为α，Kα=$\frac{（Ca）^{2}}{C（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡向左移动，α减小，Kα不变
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．进行中和热反应中，如果不把温度计上的酸用水冲洗掉，那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小
12．实验室用50mL 0.50 mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
2           220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ•mol-1[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．
（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
9．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　）
A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的杀菌，消毒
D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数
16．下列有关操作或判断正确的是（　　）
A．配制一定物质的量的浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
B．用托盘天平秤取25.20g NaCl
C．用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，将量取的浓盐酸倒入容量瓶中，加水稀释到刻度线即可
6．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．  人体中经常进行Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做D剂．Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做B，在此反应中Fe3+体现了C性．（从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上）
A．氧化剂     B．还原剂       C．氧化       D．还原．
13．影响Fe 与盐酸反应速率的因素有很多，但不包括（　　）
A．铁的用量B．接触面积C．盐酸的浓度D．温度
10．某校化学兴趣实验小组用流水抽气管对教材中氢气在氯气中燃烧的实验进行了改进，可有效地防治Cl2、HCl对环境的污染，其实验装置如图所示：
（1）实验室制取Cl2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
用100mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否制得0.3mol Cl2不能（选填“能”或“不能”）．
（2）装置B中NaOH溶液的作用吸收Cl2和HCl气体，以防污染环境；有关反应的离子方程式为H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）玻璃灯罩内壁事先用少量水润湿，并保持适当的抽气速度，就会发现灯罩内产生浓厚的白雾，其原因是H2与Cl2反应产生的HCl与水蒸气结合生成盐酸的小液滴
（4）有同学认为反应产生的HCl极易与装置B中的NaOH溶液反应而发生倒吸现象，建议在A、B间增加能防倒吸的安全瓶装置，你认为有无必要没有必要．
11．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C7H8．现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料．

已知下列信息：
（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
（2）（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的结构简式是，其核磁共振氢谱图有4个吸收峰；
（2）有机物C的结构简式是；
（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是酯基和羧基；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3 mol；
（4）Y的结构简式为；
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有6种；
（6）以下是由A和其他物质合成的流程：A$→_{Na/△}^{H_{2}}$甲→乙$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH（aq）}$
甲→乙反应的化学方程式为．

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