某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时.造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A. 定容时仰视刻度线B. 所用NaOH已经潮解C. NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中D. 用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A. 定容时仰视刻度线

B. 所用NaOH已经潮解

C. NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中

D. 用带游码的托盘天平(附有砝码)称4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

（2）原溶液中一定存在的阳离子是，其物质的量浓度至少为 mol/L。

（3）原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/L。

下列离子方程式的书写中，正确的是（）

A．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O

C．过量二氧化碳跟苛性钾反应； CO2+2OH-=CO32-+H2O

D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是（）

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（）

A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：1

将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

下列变化必须加入还原剂的是（）

A.HCO3-CO2 B．FeOFe3O4

C．KClO3KCl D．MnO4-Mn2+

某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A．该反应的还原剂是NH4＋

B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

D．反应后溶液酸性明显增强

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(b-a)/V mol·L-1 B．2(2b-a)/V mol·L-1

C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1