题目内容

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(b-a)/V mol·L-1 B．2(2b-a)/V mol·L-1

C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1

练习册系列答案
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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A. 定容时仰视刻度线

B. 所用NaOH已经潮解

C. NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中

D. 用带游码的托盘天平(附有砝码)称4gNaOH时误用了“左码右物”方法

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是

①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是

A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化

有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。

（1）写出X元素符号 ，画出Z元素的原子结构示意图 。

（2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式 。

在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应

A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液

B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液

C．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液

D．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液

下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液

C．50 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液 D．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3

C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固体成分为Cu

已知：凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应在所有温度下都不自发进行的是（ ）

A．2O3(g)＝3O2(g) △H﹤0 B．2CO(g)＝2C(s)+O2(g) △H﹥0

C．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H﹤0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H﹥0

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