题目内容

【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可分为许多种,如标准燃烧热和中和反应反应热等。

1下列ΔH表示物质标准燃烧热的是___________;表示中和反应反应热的是___________“ΔH1“ΔH2“ΔH3

A2H2gO2g===2H2Ol ΔH1

BCsO2g===COg ΔH2=-Q1kJ·mol1

CCH4g2O2g===CO2g2H2Og ΔH3

DCsO2g===CO2g ΔH4=-Q2kJ·mol1

ENaOHaqHClaq===NaClaqH2Ol ΔH5

22.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_________________

3根据题1BD判断1 molCOg完全燃烧的ΔH=

4反应EΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是

从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________;大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应的反应热的数值___________偏大”“偏小无影响

【答案】

1ΔH4ΔH5

22C2H2g+5O2=4CO2g+2H2OlΔH2=-2589.6kJ·mol1

3ΔH=Q1-Q2kJ·mol1

4温度;环形玻璃搅拌棒;偏小;

【解析】

试题分析:1A2H2g+O2g═2H2Ol△H1中氢气的物质的量不是1mol,所以△H1不能表示燃烧热,故A错误;BCs+O2g═COg△H2=-Q1kJmol-1,生成产物不是最稳定氧化物,所以△H2不能表示燃烧热,故B错误;CCH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H3,生成水为气体,不是最稳定氧化物,所以△H3不能表示燃烧热,故C错误;DCs+O2g═CO2g△H4=-Q2kJmol-1,碳的物质的量为1mol生成物二氧化碳为稳定氧化物,所以△H5能表示燃烧热,故D正确;ENaOHaq+HClaq═NaClaq+H2Ol△H5,符合中和热定义,△H5能表示中和反应反应热,故E正确;故答案为:△H4△H5

2C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为:2C2H2+5O24CO2+2H2O2.00g C2H2气体nC2H2= = mol,放出99.6kJ的热量,则1molC2H2燃烧放出的热量为:99.6kJ×13=1294.8KJ,则热化学方程式为:2C2H2g+5O2=4CO2g+2H2Ol△H2=-2589.6kJmol-1;故答案为:2C2H2g+5O2=4CO2g+2H2Ol△H2=-2589.6kJmol-1

3依据盖斯定律D-BCOg+O2g=CO2g,所有反应的焓变为△H=Q1-Q2kJmol-1;故答案为:Q1-Q2kJmol-1

4反应E△H6可以用如图所示的装置进行测量.实验中直接测定的数据是温度;量热计应带环形玻璃搅拌棒;大烧杯上如不盖硬纸板,导致热量损失,所有求得的中和反应的反应热的数值偏小;故答案为:温度;环形玻璃搅拌棒;偏小。

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