Question

25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹　　                   　B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹                         D．1∶10∶10⁴∶10⁹

Answer 1

解析：选A　①pH＝0的H₂SO₄中c(H^＋)＝1.0 mol·L^－1，c(OH^－)＝1.0×10^－14 mol·L^－1，发生电离的水的浓度为1.0×10^－14 mol·L^－1。②c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1，发生电离的水的浓度为1.0×10^－13 mol·L^－1。③c(OH^－)＝1.0×10^－4mol·L^－1，发生电离的水的浓度为1.0×10^－4 mol·L^－1。④c(H^＋)＝1.0×10^－5mol·L^－1，发生电离的水的浓度为1.0×10^－5mol·L^－1。因为各溶液体积相等，故①、②、③、④中发生电离的水的物质的量之比为1.0×10^－14∶1.0×10^－13∶1.0×10^－4∶1.0×10^－5＝1∶10∶10¹⁰∶10⁹，A项正确。