题目内容
能将化学能转化为热能的是
| A．光合作用 | B．水力发电 | C．燃煤取暖 | D．燃料电池 |
C
解析试题分析：A选项是将光能转化为化学能，B选项是将水能转变为机械能最后再经过发电机转变为电能，而D选项是将化学能转变成电能。C选项煤本身储存有化学能，经过燃烧之后已热能的形式释放出来，所以燃煤取暖是化学能转变为了热能故答案为C选项
考点：化学能与能量的相互转换的相关知识
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已知化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）( )。
| A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
下列叙述正确的是
A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO ) |
| B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1 |
| C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H+ |
| D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式： |
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（ ）
| A．+8QkJ·mol－1 | B．+16Q kJ·mol－1 | C．－8Q kJ·mol－1 | D．－16Q kJ·mol－1 |
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）
| A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE |
| B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 |
| C．反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知C(石墨，s) C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2 |
| C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol |
| D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol |
下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )
| A．食盐溶解 | B．干冰升华 | C．氯化铵受热 | D．氯化钠熔融 |
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 （ ）
| A．Q1 + Q2 > Q3 | B．Q1 + Q2 > 2Q3 | C．Q1 + Q2 < Q3 | D．Q1+ Q2 < 2Q3 |