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2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

C. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

练习册系列答案
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我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有关说法错误的是

A. 放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

B. 放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. W、R的最高价氧化物的水化物酸性：W>R

C. Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：Y>R

D. 原子半径：r(Z)<r(Y)

工业上用Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对的说法正确的是

A. 核电荷数为27 B. 质子数为33 C. 中子数为60 D. 核外电子数为60

用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）

（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作① 用到的主要仪器有________________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。

（4）加入氧化钴的目的是__________。

（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

已知：①②

现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_____。

（2）B→C 的反应类型是_______ ，F→G的反应类型是____。

（3）G和I的结构简式分别为_______、________。

（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_______。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。

① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。________

用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)

下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是

A. Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜

B. 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐

C. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol

B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol

C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol

D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol

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