用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示.横坐标为滴定百分数.纵坐标为滴定过程中溶液pH.甲基红是一种酸碱指示剂.变色范围为4.4-6.2.下列有关滴定过程说法正确的是 A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50%时.各离子浓度间存在关系:cB. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

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某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子	K+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Fe2+
阴离子	Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是

A. 溶液中一定含有的阳离子是K+ 、 Cl- 、CO32- 、NO3- 、 SO42-

B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 原溶液中的K+ 、 Cl- 、NO3- 存在与否无法确定

D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓

下列物质互为同分异构体的是

A. O2和O3 B. 正丁烷和异丁烷

C. H2O和H2O2 D. 葡萄糖和蔗糖

2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

C. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

NOx会引起光化学烟雾等环境问题，在催化剂存在条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx

还原为N2的技术，即NH3或尿素-SCR技术，是去除NOx最为有效且应用最广的技术之一，其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。

（1）NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=l:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为___________。

（2）不同钒含量的催化剂（V2O5/TiO2）添加WO3对NO去除率的影响如下图，从图中可以得出其它条件相同时添加WO3，对NO去除率的影响是_____（填“增大”、“减小”或“无影响”）。根据图中所示，随着温度升高NO去除率的变化趋势为_____，该变化趋势的一种可能原因是___________。

（3）在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属（如Na、K、Ca）能够使催化剂中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有_____。

A.Li B.Mg C．酸性铝溶胶 D．酸性硅溶胶

请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响（只需写出实验思路，不需要具体实验

操作）_____________。

（4）在NOx催化去除过程中，NH3储罐存在危险性，更多应用为尿素-SCR技术。在该技术过程中，发生如下两个反应：

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH3，因此尿素被视为是NH3的有效储存源。反应②的平衡常数表达式为_______。目前商用的尿素溶液浓度为32.5%（密度为1.05g/mL），常称为“Ad Blue ”。1L该商用尿素溶液发生“快速SCR反应”，理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为______L。

用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。

(1) 酸浸时，采用80－90℃的原因_______________________________________________；

铁粉的作用是____________________________________。

(2) 合成碳酸亚铁的离子方程式__________________________________________________________________。

(3) 图中“滤液”中主要阳离子是_______________________________________________________________；

(4)为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80 g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解,过滤，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性条件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（已知MnO4-被还原为Mn2+）

①写出滴定时反应的离子方程式__________________________________________

②当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （写出计算过程）。

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 锌粒与稀硝酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

B. 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH﹣=H2O

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

D. 钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2 OH－＋H2↑

从物质的组成分类看，侯德榜制碱工业生产的产品属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液. 下列对此现象说法正确的是(　　)

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+

C. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定

D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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