Question

【题目】从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于 ．
A.金属的导电性强弱
B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低
D.金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜． ①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式 ．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应：；
负极反应： ．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+
【解析】解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，金属活泼性越强的金属开发利用越晚，和金属活泼性有关， 所以答案是：D；（2）①曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的方程化学式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，
所以答案是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；
②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， Cu（或C）为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，
则原电池装置为 ，
所以答案是： ；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；