题目内容

11．某酸性介质的甲醇微生物电池，是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．下列叙述正确的是（　　）
A．电子从Y电极流向X电极
B．02在Y电极上发生氧化反应
C．X电极的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D．若1mol电子在导线中通过，则有2mol的H+通过质子交换膜

分析 原电池中阳离子向正极移动，该燃料电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以X是负极，Y是正极，电子从负极X流向正极，负极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，由此分析解答．

解答 解：A、电子从负极X流向正极Y，故A错误；
B、02在Y电极上得电子，发生还原反应，故B错误；
C、负极上发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正确；
D、根据电极反应式CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，若1mol电子在导线中通过，则有1mol的H+通过质子交换膜，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池原理，根据燃料电池中正负极发生的电极反应，难点是电极反应式的书写，难度中等．

练习册系列答案
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1．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
（1）画出F的原子结构示意图
（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+（用具体微粒符号表示）
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）
（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是离子键、共价键，该产物溶于水发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色先变红后褪色
（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
2．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．4种B．5种C．6种D．8种
19．下列说法不正确的是（　　）
A．向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放
B．工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应
C．用Ba（NO3）2溶液鉴别SO32-和SO42-
D．往铜粉理逐滴加入稀盐酸，再加入NaNO3溶液后，溶液颜色无变化
6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液D．酸与碱恰好反应生成的溶液
16．用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路线依次发生的反应类型为（　　）
A．还原→取代→加成→消去B．氧化→加成→取代→消去
C．消去→加聚→取代→还原D．还原→消去→加成→取代
3．下列分子中既有σ键又有π键的是（　　）
①HC1  ②H20  ③N2  ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2．
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①③⑤D．①②③
20．下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表某一元素．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1 ①       
2    ② ③ ④⑤ 
3 ⑥  ⑦ ⑧  ⑨⑩ 
（1）地壳中含量最多的金属元素是（填序号）⑦．
（2）表中非金属性最强的元素原子半径＜④（填“＞”或“＜”）．其离子的结构示意图为：．
（3）NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用化学方程式表达）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（5）可以验证⑨、⑩非金属性强弱的实验是bc．（填序号）
a．比较它们的单质的硬度和熔点
b．比较相同条件下，它们的单质分别与H2反应飞难易
c．相同条件下，它们的单质分别与铁粉反应，并验证产物中铁元素价态
d．比较它们氢化物水溶液的酸性强弱
（6）如图是由①和②两种元素原子构成的几种分子的球棍模型．

其中，元素②含量最高的是E（填标号，下同）；分子中不含双键，但却可以发生加成反应的是E；二氯代物种类最多的是D．
1．下列对能量转化的认识中，不正确的是（　　）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

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