Question

【题目】在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。

(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填字母)。

a．一定向逆反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量______，CaO的质量______CO2的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】吸 0.2 mol/L bc 增大 减小 不变

【解析】

（1）由图象可知，随着温度的升高，二氧化碳的平衡浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，所以该反应为吸热反应，根据化学反应方程式可知，平衡常数K=c(CO2)，所以T5℃时，K=c(CO2)=0.2mol/L；

（2）平衡常数增大，说明平衡正向移动，此时改变的条件为升高温度，如果该反应的平衡常数K值变大，则：

a．一定向正反应方向移动，选项a错误；

b．在平衡移动时，由于是升高温度，所以正反应速率增大，由于该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，所以正反应速率又逐渐减小，选项b正确；

c．一定向正反应方向移动，选项c正确；

d．根据b的分析可知，由于是升高温度，所以逆反应速率也增大，选项d错误；

答案选bc；

(3)保持体积、温度不变，充入CO2气体，平衡逆向移动，则CaCO3的质量增大，CaO的质量减小，根据平衡常数K=c(CO2)可知，温度不变，平衡常数不变，则CO2的浓度不变。