题目内容
【题目】Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。
A 烧杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 胶头滴管 E 玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。
Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A 溶液中HCl的物质的量 B 溶液的浓度
C 溶液中Cl－的数目 D 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________
【答案】C 4.0g ①③⑤②④ 偏低 11.9 BD 16.8 0.2
【解析】
Ⅰ.（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0g；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（4）因洗涤液中含有溶质，未将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
Ⅱ.（1）设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g cm-3×36.5%，溶质的物质的量为
=11.9mol，所以溶质的物质的量浓度为
=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）A.n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误；B.溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C.N=nNA=cVNA，所以与溶液体积有关，故C错误； D.溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选：BD；
（3）根据溶液稀释前后溶质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9=0.400mol·L－1×0.5L，V(浓盐酸)= 0.0168L=16.8mL；综上所述，本题答案是：16.8；
Ⅲ. 根据质量分数，可以求得氯化铜溶液中含有氯化铜的质量为：0.27Kg×0.1=0.027Kg，即为27g氯化铜溶液，求得其物质的量为
=0.2mol；
【题目】用电解法处理含Cr2O72－的废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如表所示(Cr2O72－的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是
实验 | i | ii | iii | iv |
|
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入30g | 否 | |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL | |
阴极村料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
阳极材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 铁 | |
Cr2O72－的去除率 | 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 实验iii中Fe3+去除Cr2O72－的机理 |
A. 实验ⅱ与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除
B. 实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除
C. 实验ⅳ中Fe2+循环利用提高了Cr2O72－的去除率
D. 若实验ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g
