题目内容
【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体
(1)写出有关物质的化学式X:_______;F_______
(2)写出A→D的化学方程式____________
(3)写出实验室制备C的化学方程式_______
(4)C可用于制备尿素,尿素CO(NH2)2适用于各种土壤,在土壤中尿素发生水解,生成两种气体,其水解的化学方程式是______
(5)分别取两份50mLNaOH溶液,各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积,得到溶液甲和乙,分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示,试
①NaOH在吸收A气体后,乙图所示溶液中存在的溶质是:_____,其物质的量之比是:_________
②原NaOH溶液的物质的量浓度是_______mol/L,甲图所示溶液最多还能吸收A体积为_____mL(标准状况)。
【答案】NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑ NaHCO3和Na2CO3 1:1 0.75 112
【解析】
X既能与盐酸反应,又能与NaOH反应,都生成气体,应为弱酸铵盐,则C为NH3,气体A能与过氧化钠反应,故A为CO2,则X应为(NH4)2CO3或NH4HCO3,B为H2O,结合转化关系可以知道,D为O2,E为NO,F为NO2,G为HNO3,结合物质的性质进行解答。
(1)由分析可知:X为(NH4)2CO3或NH4HCO3,F为NO2,故答案为:(NH4)2CO3或NH4HCO3,NO2。
(2)由分析可知:A为CO2,D为O2,Na2O2与CO2反应生成O2,反应方程式为:2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2,故答案为:2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2。
(3)实验室制备氨气可以用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(4)尿素的水解生成两种气体,结合尿素的元素组成,故生成的是氨气和二氧化碳,故反应为:CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑,故答案为:CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑。
(5)当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3,开始发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,而后发生反应:NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O,前后两阶段消耗盐酸的体积相等,而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL,前阶段消耗盐酸体积小于后阶段,故溶质是NaHCO3、Na2CO3,由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,可以知道n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,生成的碳酸氢钠为0.0025mol,由反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O,可以知道总的碳酸氢钠为0.05L×0.1mol/L=0.05mol,故原溶液中碳酸氢钠为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol,其物质的量之比是1:1,故答案为:NaHCO3、Na2CO3;1:1。
②加入75mL盐酸时,溶液中溶质都恰好完全反应,此时溶液为NaCl溶液,根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L;(甲)中生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶质为NaOH、Na2COspan>3,中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL,n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,n(NaOH)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,根据反应方程式:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3,溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol,在标准状况的体积为0.005mol×22.4L/mol=112mL,故答案为:0.75mol/L,112。
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:下列有关叙述不正确的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol,则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式:=
,则此时的温度为1 000 ℃