题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸,生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA
B. 常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
C. 常温下,1L pH=10的氨水溶液中,发生电离的水分子数为1×10-10 NA
D. 7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应,转移的电子数目均为0.1NA
【答案】C
【解析】
A. 形成胶体分散质的分子或分子聚集体,因此向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸,生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目小于0.1NA,A错误;
B. —CD3的摩尔质量为18g/mol,1.8g—CD3的物质的量为0.1mol,中子数为0.9 NA,B错误;
C. pH=10的氨水溶液中,水电离出的氢离子浓度为,即1L水电离出的氢离子的物质的量n=
,根据
可知,发生电离的水的物质的量为
,故发生电离的水分子数为1×10-10 NA,C正确;
D. Na2O2与CO2反应为-1价的O发生歧化反应,而与SO2反应,是二氧化硫中+4价的S被氧化到+6,变价不同,转移电子数不同,D错误;
故答案选C。
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