题目内容
【题目】氢氧化钠与盐酸的反应属于
A.吸热反应
B.放热反应
C.既是吸热反应也是放热反应
D.都不是
【答案】B
【解析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，所有的中和反应都是放热反应，故答案选B。
【题目】I．现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：
（1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。
（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。
II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：_____________________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________（答两种）；
【题目】下列属于微量元素的是（ ）
A. 铁 B. 氧 C. 钾 D. 钙
【题目】已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关反应的说法不正确的是
A.反应的速率与I－的浓度有关B.IO－不是该反应的催化剂
C.双氧水分解速率取决于反应①D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
【题目】丰富多彩的有机物存在许多性质的差异，下列描述正确的是（ ）
A. 聚氯乙烯能使溴水褪色
B. 淀粉和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
C. 分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
D. 苯酚在空气中变成粉红色，说明苯酚具有酸性
【题目】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：
（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。
①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。
A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后,溶液由无色变红色 D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。
（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。
（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)
Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……
[答案]
Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]
③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
回答下列问题：
a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：______________________________________________________________________________。
b．“仪器A”可以是________________________。
c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。
【题目】下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］
A. A B. B C. C D. D
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA
D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
【题目】将1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液中各离子浓度（单位：mol/L）正确的是
A. c(CO32-)为5b-5a/2
B. c(NH4+)为2b-a
C. c(K+)为(2b-a)/20
D. c( HCO3-)为10b-5a
