题目内容

已知：①2CuO+C2Cu+CO2；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出的下列结论正确的是（     ）。
A.还原性：Mg>C>Cu
B.还原性：Mg>Cu>C
C.氧化性：CuO>CO2>MgO
D.氧化性：CuO>MgO>CO2

AC
【试题分析】
练习册系列答案
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（2010?揭阳一模）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如图所示：

[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含
SO3
SO3
一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
 三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
（填序号）
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想
Ⅰ
Ⅰ
 正确．
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
请说明理由．答：
不能，因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
不能，因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：
实验小组 称取CuSO4
的质量（g）		 装置C增加
的质量（g）		 量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积（mL）
一 6.4 2.56 298.7
二 6.4 2.56 448
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
一组：
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
；
二组：
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
．
（5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是
B
B
和
E
E
（填代号）．
（2013?枣庄二模）某实验小组敷衍工业废弃固体（主要成分为Cu2SFe2SO3）制备有关物质，整个流程如下图所示．请回答：
（1）气体a的化学式为
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制备硫酸铜溶液．常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜．经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用．
A．第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则第二步反应的郭子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液时应注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释
．
（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液．加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10-5mol．L-1），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水．
A．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末测得n（O2）=0.16mol，则这段时间的反应速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；该温度下，此反应的平衡常数表达式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
请写出炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．已知：乙醛可被氧化为乙酸．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+Cu+H2O
．
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
放热
放热
反应．进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示．

试解释出现图中现象的原因：
流速过快的气体将体系中的热量带走
流速过快的气体将体系中的热量带走
．
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是
加热乙醇，便于乙醇的挥发
加热乙醇，便于乙醇的挥发
；乙的作用是
冷却，便于乙醛的收集
冷却，便于乙醛的收集
．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
乙酸
乙酸
．要除去该物质，可在混合液中加入
C
C
填写字母）．
A．氯化钠溶液B．苯        C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
然后，再通过
蒸馏
蒸馏
（填实验操作名称）即可除去．
某碱式碳酸铜粉末加热可分解：Cu2（OH）2CO3?H2O
  △  
.
 
2CuO+CO2+（x+1）H2O．现取适量（不称量其质量）该固体样品，完成下列实验．
Ⅰ：测定该样品组成中结晶水x的值
用图示仪器组装装置完成实验Ⅰ（加热、支持、连接等仪器在图中略去，仪器可重复使用）．精英家教网
（1）组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为：A→
 
→
 
→
 
→
 
→C．
（2）干燥管C应装有
 
（试剂），作用是
 
；如果缺少C装置，测得的x的值会
 
（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．
Ⅱ：用实验Ⅰ分解后的残留固体完成乙醇的催化氧化实验，并验证其反应产物（已知乙醛和葡萄糖有相似的性质，检验方法相同）．
选用上述仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：A→B→F→C→D
（3）A中应装有
 
 （试剂）；C用于检验反应产物之一，C中应装有
 
 （试剂）．
（4）要检验另一种反应产物，接下来的实验操作和现象是
 
．

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