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第三周期元素形成的单质中,属于原子晶体的是( )
A.金刚砂
B.金刚石?
C.单晶硅
D.二氧化碳
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C
单质只有金刚石和单晶硅,它们都是原子晶体,但碳是第二周期元素,硅才是第三周期元素。
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氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安
全有效地储存氢气。
(1)某种铜镍合金材料有较大的储氢容量,
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为
;其中基态Ni
原子的核外电子排布式为
。
(2)氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒,它们都有10个电子,其填结构特点如下表:
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
双核
双核
三核
四核
四核
五核
五核
所带单位电荷
0
-1
0
0
+1
+1
①与c互为等电子体的一种阴离子是
(填化学式);
②微粒中中心原子的杂化方式为
杂化。
③比较相同条件下
a
与f在水中的溶解度:
a
f(填“>”、“=”或“<”)
④Ni
2+
可与d形成配位数为6的配离子,该配离子的化学式为
。
1)图3-16为干冰的晶胞结构,观察图形,确定在干冰中每个CO
2
分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO
2
分子。
图3-16
在干冰中撒入镁粉,用红热的铁棒引燃后,再盖上另一块干冰,出现的现象为___________
_________,反应的化学方程式是______________________________。
(2)下列三种晶体①CO
2
②CS
2
③SiO
2
的熔点由高到低的顺序是__________>__________>__________(用序号填空),其原因是______________________________。
石墨晶体中不存在的化学作用力是( )
A.共价键
B.氢键
C.金属键
D.范德华力
氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为
A.LaNi
6
B.LaNi
3
C.LaNi
4
D.LaNi
5
A.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键
C.晶体中有阳离子,则必定有阴离子
D.晶体中有阴离子,则必定有阳离子
β羧乙基锗倍半氧化物(即Ge—132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化
合物,其片层结构如右图,每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环,每个锗原子还同时与三个氧原子相连结,形成可以任意延伸的片层。●代表Ge,○代表O,每个“/”连结一个—CH
2
—CH
2
—COOH。在片层结构中,每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为( )
A.6,6
B.2,6
C.2,3
D.2,2
(10分)已知金晶体是面心立方晶格(如下图所示)。金的原子半径为114 pm,试求金的
密度。(1 pm=10
-10
cm)
A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物,该化合物熔融时能导电。试回答下列问题:
(1)A、B的元素符号分别是___________、_____________。
(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:?__________________________________。
(3)A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子,晶体中阴、阳离子个数之比为_________。
(4)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________(填“高”或“低”)。判断的理由是__________________________________________________________________。
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