题目内容
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
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分析：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
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解答：解：A．氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价为-3价，故A正确；
B．由C元素的化合价变化可知，上述反应中，电子转移的数目为3×（2-0）e-=6e-，故B正确；
C．该反应中，N2是氧化剂，C为还原剂，故C错误；
D．反应物有3种，有单质和化合物，生成物有2种，均为化合物，则不属于四种基本反应类型中任一种，故D正确；
故选C．
B．由C元素的化合价变化可知，上述反应中，电子转移的数目为3×（2-0）e-=6e-，故B正确；
C．该反应中，N2是氧化剂，C为还原剂，故C错误；
D．反应物有3种，有单质和化合物，生成物有2种，均为化合物，则不属于四种基本反应类型中任一种，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．
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