题目内容
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）
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分析：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．
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解答：解：A．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B．上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；
C．由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，故C正确；
D．氮化铝是还原产物，故D错误；
故选C．
B．上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；
C．由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，故C正确；
D．氮化铝是还原产物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查．
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