题目内容
(2008?长春一模)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO.下列叙述正确的是( )
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分析:在一定条件下,合成氮化铝的反应为Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO.反应中氮、碳元素化合价变化,Al、O元素的化合价不变,AlN中N的化合价为-3价.
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解答:解:A.根据氧化还原反应的规律:(还原剂)升(化合价升高) 失(失去电子) 氧(发生氧化反应);(氧化剂)降(化合价降低) 得(得到电子) 还(发生还原反应)若说剂正相反.可以分析出,在氮化铝的合成反应中,N2的化合价由0→-3,发生改变,N2是氧化剂;Al2O3 中Al、O元素的化合价不变,既不是氧化剂也不是还原剂.故A错误;
B.在氮化铝的合成反应中,N2的化合价由0→-3,每生成2 mol AlN,N2得到的电子是3×2=6mol电子.故B错误;
C.氮化铝中Al的化合价为+3价,氮元素的化合价为-3价.故C正确;
D.氮化铝晶体是由Al3+和N3-构成的离子化合物.故D错误;
故选C.
B.在氮化铝的合成反应中,N2的化合价由0→-3,每生成2 mol AlN,N2得到的电子是3×2=6mol电子.故B错误;
C.氮化铝中Al的化合价为+3价,氮元素的化合价为-3价.故C正确;
D.氮化铝晶体是由Al3+和N3-构成的离子化合物.故D错误;
故选C.
点评:本题考查了对氧化还原反应的理解、晶体类型的判断.氧化还原反应注意反应方程式中各元素前后化合价的变化,晶体类型判断应注意组成晶体的元素.
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