题目内容
等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是
A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③
下列说法正确的是( )
A．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘____________。
（2）除去食盐溶液中的水____________。
（3）淡化海水____________。
（4）除去KC1固体中含有的少量KC1O3____________。
A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
向含酚酞的稀氨水中加入少量NH4 Cl晶体，溶液颜色（ ）
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是
A．化合物A中存在配位键
B．反应前后碳原子的杂化类型不变
C．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形
D．第一电离能：N>O>C>B
CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
