题目内容
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA
B.0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA
C.常温常压下，124gP4中所含P－P键数目4NA
D.标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为10NA
【答案】D
【解析】
A. Cr元素化合价由K2Cr2O7中+6价降低为Cr3+中+3价，则1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为(6-3)×2=6mol，即6NA，故A错误；
B. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；
C. 常温常压下，124gP4的物质的量为
，P4分子中所含6个P－P键，则124gP4中P－P键数目6NA，故C错误；
D. 标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为1mol，丙烷分子中含有10个共价键，则所含共价键数目为10NA，故D正确；
故选D。
【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积（mol2·L－2 ） | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是___。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。
（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___。
（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V2：V1=___。
（5）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___V(盐酸)。
