题目内容
【题目】某化学课外小组查阅资料知:苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢,此反应为放热反应,他们用图装置制取溴苯,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式__________________;
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_________,写出有关的离子方程式____________________;生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。
(3)C中盛放CCl4的作用是______________________;
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生________,则能证明;另一种验证的方法是向试管D滴加_____________,溶液变红色则能证明。
【答案】 使过量的Br2与NaOH充分反应 2 OH—+Br2 ═Br—+BrO—+H2O 下 除去溴化氢气体中的溴蒸气 淡黄色沉淀 石蕊试液
【解析】
苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫,反应的化学方程式为,由于反应放热,苯和液溴均易挥发,导致所得的溴苯不纯净,溴化氢易溶于水电离出H+和Br-,溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀,据此分析解答。
(1)在催化剂的作用下,苯环上的氢原子被溴原子所取代,生成溴苯,同时有溴化氢生成,反应的化学方程式为:,故答案为:
;
(2)由于反应放热,苯和液溴均易挥发,溴蒸气是一种红棕色的气体,实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是使过量的Br2与 NaOH充分反应,可以将溴苯中的溴除去,即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,离子反应为2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O,溴苯的密度比水大,且不溶于水,因此溴苯位于液体的下层,故答案为:使过量的Br2与NaOH充分反应;2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O;下;
(3)根据相似相溶原理,溴极易溶于四氯化碳,而溴化氢不溶,所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气,故答案为:除去溴化氢气体中的溴蒸气;
(4)如果发生取代反应,则反应中会生成溴化氢,溴化氢易溶于水电离出H+和Br-,只要检验含有氢离子或溴离子即可,溴离子的检验:取溶液滴加硝酸银溶液,如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子;氢离子的检验:如果能使紫色石蕊试液变红,就证明含有氢离子,故答案为:淡黄色沉淀;石蕊试液。
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在_________(填编号字母)称量。
A、小烧杯中 B、洁净纸片上 C、托盘上
(2)滴定时,用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液,可选用_______(填编号字母)作指示剂。
A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视_______________________________,若用酚酞做指示剂,滴定终点的标志是_____________________________________________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L,烧碱样品的纯度是_____________。
滴定 次数 | 待测溶液 体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管,则可使测定结果______(“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 稀盐酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:Cl>C>Si |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀 |
C | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨气的水溶液呈碱性 |
D | 浓硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 铁和浓硝酸反应可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D