题目内容
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（ ）| A． | 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L | |
| B． | 标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA | |
| C． | 1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA | |
| D． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
分析 A、依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断；
B、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键；
C、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-；
解答 解：A、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；
B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键，含有共价键的数目为NA，故B正确；
C、氯气与金属的反应中，1mol氯气完全反应得到2mol电子，但氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气发生的化学反应中，转移的电子的物质的量不一定为2mol，转移的电子数不一定为2NA，故C错误；
D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，氧化还原反应电子转移计算，电解池原理的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象及条件，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（ ）
| A． | 全部为Al（OH）3沉淀 | |
| B． | 几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中 | |
| C． | 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 | |
| D． | 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO3-形式存在于溶液中 |
含有的化学键类型有BC（填序号）．
．
12．下列表示正确的是（ ）
| A． | 含有大量AlO2-的溶液中：K+、NH4+、Br-、HSO3-可以大量共存 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1 | |
| C． | 将少量SO2通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO | |
| D． | 在某钠盐溶液中含等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但未见沉淀生成，则原溶液中一定有NO3-、I-和CO32- |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解 | |
| B． | 植物油的主要成分是高级脂肪酸 | |
| C． | 蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应 | |
| D． | 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 |
9．下列各反应原理及其应用不正确的一项是（ ）
| A． | SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；用氢氟酸蚀刻玻璃 | |
| B． | 4Na+TiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NaCl+Ti；用金属钠与熔融TiCl4反应制取金属Ti | |
| C． | CO32-+H2O?H2CO3+OH-；用热的纯碱溶液清洗餐具油污 | |
| D． | MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；工业上用电解熔融氯化镁制取金属镁 |
16．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol C6H14分子中共价键总数为20NA | |
| B． | 1mol乙基（-CH2CH3）电子总数17NA | |
| C． | 常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为NA |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定 | |
| B． | 蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸 | |
| C． | 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| D． | 碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸 |
14．碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．
Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡移动后，CaO的质量减少
（2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．
（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
（1）温度T2＞T1的理由是甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高．
（2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．
Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡移动后，CaO的质量减少
（2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．
（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
| 容积 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| C（s） | H2O | H2 | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
（2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．