题目内容
（12分）下图是某工厂生产甲醇（CH3OH）的工艺流程图：
已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H2充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：
（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是_______________________
_____________。
（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。
（3）右图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则
①反应的热化学方程式为___________________________________________。
②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）
已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H2充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：
（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是_______________________
_____________。（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。
（3）右图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则
①反应的热化学方程式为___________________________________________。
②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）
| A．加压 |
| B．降低温度 |
| C．再充入1mol CO和2molH2 |
| D．使用更高效的催化剂。 |
(12分）（1）CH4 ＋ H2O(g) =" " CO ＋ 3H2（3分）
（2）由冷凝器2排出的气体再导入反应器Ⅱ中进行循环利用（3分）
（3）①CO(g) + 2H2(g) ═ CH3OH(g) △H = -91 kJ·mol-1（3分） ②B（3分）
（2）由冷凝器2排出的气体再导入反应器Ⅱ中进行循环利用（3分）
（3）①CO(g) + 2H2(g) ═ CH3OH(g) △H = -91 kJ·mol-1（3分） ②B（3分）
略
练习册系列答案
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SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=