题目内容

6．有甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别与等物质的量的Al、KHCO3、K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比依次为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．3：1：2C．6：2：3D．18：3：4

分析 发生的反应为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2↑+2H2O、K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，设等物质的量的Al、KHCO3、K2CO3均为2mol，结合反应方程式计算．

解答 解：设等物质的量的Al、KHCO3、K2CO3均为2mol，
由2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2↑+2H2O、K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O可知，
分别消耗的硫酸为3mol、1mol、2mol，
则甲、乙、丙三种酸物质的量之比为3：1：2，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系及发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意酸的体积比为干扰数据，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．T℃时在2L 密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示．则下列结论不正确的是（　　）　
A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ（X）=0.1 mol•L-1•min-1
B．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大
D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%
17．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．
请根据图示回答下列：
（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
14．下列物质中，能与浓溴水发生反应，且反应类型为氧化反应的是（　　）
A．B．
C．D．
1．常温下，将少量的下列固体物质投入对应的溶液中，溶液显红色的是（　　）
选项固体溶液
A钠含酚酞的氯化钠溶液
B铁含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
C铜含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
D铝含酚酞的氯化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
11．写出酸性溶液中+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
18．常温下，有如下两种溶液：①0.01mol•L-1的盐酸；②0.01mol•L-1的NaOH溶液．则：
（1）①的pH为多少？②的pH为多少？
（2）2mL①与3mL②混合后溶液的pH为多少？
（3）3mL①与2mL②混合后溶液的pH为多少？
（4）若将①溶液稀释106后，溶液的pH为多少？
（5）若将②溶液稀释106后，溶液的pH为多少？
13．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（　　）
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X和Z形成的化合物只有两种
C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物
14．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
（3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管） ②量程为200℃温度计．

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