Question

【题目】下列说法或表示法正确的是

A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B. 需要加热的反应说明它是吸热反应

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kj/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、水蒸气转变成液态水，放出热量，因此氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出的热量多，故A错误；B、放热反应有的也需要加热，故B错误；C、浓硫酸与水混合后放出热量，因此0.5molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量应大于57.3kJ，故C正确；D、该反应应是吸热反应，即△H=＋56.9kJ·mol－1，故D错误。