题目内容
【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )
A.放电时，ClO4-向负极移动
B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C
D.充电时，阳极反应为Na++e-=Na
【答案】D
【解析】
A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；
B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na
2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na；
C.放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-=2CO32-+C；
D.充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。
A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以ClO4-向负极移动，A正确；
B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；
C.放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-═2CO32-+C，C正确；
D.充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Na作电解池阴极，则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即2CO32-+C-4e-=3CO2，负极发生的反应为Na++e-=Na，D错误；
故合理选项是D。
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【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 |
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|
|
现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu
C.装置甲中X作原电池正极
D.装置丙中溶液的c(H+)减小
【题目】向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 900 |
平衡常数 | 0.1 | X | 1 |
800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是
A.平衡时，c(B)为0.6 mol·L-1
B.800℃时平衡常数X=4/9
C.ΔH >0
D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol
