题目内容

4．下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是（　　）
A．I2升华B．烧碱溶于水C．HCl溶于水得盐酸D．硫酸氢钠溶于水

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

解答 解：A．碘升华属于物理变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故A错误；
B．氢氧化钠溶于水时，电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，故B错误；
C．HCl在水溶液中电离生成氢离子和氯离子，共价键被破坏，故C错误；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，离子键和共价键被破坏，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子键和共价键的判断，熟悉常见物质中存在的化学键是解本题关键，易错选项是CD，注意硫酸氢钠在水溶液中、熔融状态下电离方式的区别．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价电子排布式为3d64s2．
15．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：

（1）④的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是酯化反应或取代反应；
（2）B为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH3）2CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应能生成三种烯烃：其中一种（D1）为“反-2-丁烯”；则另外两种（D2、D3）的结构简式分别为、CH2=CHCH2CH3；
（3）A的分子式为：C8H16O2；J的结构简式为；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：CH3CH=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH=CHCH2OH+NaCl；
反应⑦的第一步：CH3CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH CH2=C（CH3）COOH．
12．下列各组物质，属于同分异构体的是（　　）
A．与B．和
C．${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2D．H2O与H2O2
19．结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：请回答下列问题：

（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式．
（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有4种．
（3）①的反应类型是加成反应．
（4）的核磁共振氢谱图中有4组峰．
（5）写出②的化学方程式：+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
9．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值20和A值40
（2）X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族；
（3）写出X单质与水反应的化学方程式．．
16．规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸发食盐水B．滴管的使用C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸
13．有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数．进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止．然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示．
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数．
14．下列为原电池装置的是（　　）
A．B．C．D．

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