下列实验操作的先后顺序合理的是A．制取乙酸乙酯.应先将乙醇.乙酸混合.后加入到浓硫酸中B．酸碱中和滴定中.应先将锥形瓶用待测液润洗.后加入一定体积的待测液C．配制SnCl2溶液时.应先将SnCl2固体溶于浓盐酸中.后加水稀释D．用分液漏斗滴液.应先旋开分液漏斗的活塞.后打开漏斗上口的玻璃塞题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验操作的先后顺序合理的是（）

A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中

B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液

C．配制SnCl₂溶液时，应先将SnCl₂固体溶于浓盐酸中，后加水稀释

D．用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞

C

在C中，由于SnCl₂易水解生成Sn(OH)₂和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止其发生水解，故C选项正确。

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（15分）
我国规定：室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m^－³。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。
【查阅资料】KMnO₄ ( H^＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O
【实验一】
按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）                                                        。
设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【实验二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄备用。
（4）用1.00×10^－³mol·L^－¹标准草酸溶液进行滴定，当
时，达到滴定终点。
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为                mg·m^－³。
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。

环境温度／℃	5	10	15	20	25	30	35
显色时间／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由该表可以得出的结论是
（8）请用化学反应原理解释

（15分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。
① Na₂CO₃② NaOH ③ Ca(OH)₂④ NaHCO₃⑤ NH₄Cl
按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。
（2）B装置的作用为____________________________。

（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）

（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。
②通过计算说明这次碰撞是弹性碰撞还是非弹性碰撞。

下列实验不能达到预期目的的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO₃分别与Cu反应	比较浓、稀HNO₃的氧化性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃浓液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等浓度的Na₃PO₄、Na₂SO₄两溶液的PH	比较磷、硫的非金属性强弱
D	用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应	比较盐酸、碳酸的酸性强弱

（9分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是            。
（2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为                            。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是                                      ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式                                。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是              ，C中发生反应的离子方程式为                            。

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

⑴加热前通入空气的目的是____ ___，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C______，D______。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量__________。
⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中
NaHCO₃质量分数为_____________________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)

（7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的O₂氧化成硫酸铁。请设计一种方法，验证某硫酸亚铁药品是否已被氧化。请写出主要步骤、现象及化学方程式。

某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH^－的性质，其中没有意义的
是（）

A．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．向滴有酚酞的20.00mL 0.10mol·L^－1 NaOH溶液中，逐滴加25.0mL0.10mol·L^－1盐酸，观察溶液颜色的变化

D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10mol·L^－1盐酸中，逐滴加20.00mL 0.10mol·L^－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化

（8分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	6.34	9.7
Fe³^＋	1.48	3.2
Zn²^＋	6.2	8.0

请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS) ▲ K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵物质A可使用下列物质中的 ▲ 。

⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ▲ 范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ▲ 。