题目内容
【题目】元素A的阳离子
与元素B的阴离子
具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是
A.原子序数：
B.离子半径：Am+＞Bn－
C.原子半径：
D.
【答案】A
【解析】
元素A的阳离子
与元素B的阴离子
具有相同的电子层结构，则有
，则有
，A位于B的下一周期，根据在周期表中的位置比较原子半径，电子层结构相同核电核数越大离子半径越小。
A. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则有，则有，故A正确；
B. 电子层结构相同核电核数越大离子半径越小，则离子半径：
，故B错误；
C. A位于B的下一周期，则原子半径：
，故C错误；
D. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则，即
，故D错误。
综上所述，答案为A。
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【题目】（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。
（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。
（3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。
（4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。
（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.
（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子， Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形. 工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________ 。
