[题目]工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(gSi(s)+4HCl(g),△H＝+QkJ·mol-1(Q＞0).某温度.压强下.将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应.下列叙述正确的是( )A. 反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol.则达到平衡时.吸收热量为QkJC. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(gSi(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是( )

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

【答案】D

【解析】

A. 从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强,平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率降低，A项错误；

B. 该反应为可逆反应，1mol SiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于Q kJ，B项错误；

C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则v(HCl)= = 0.03mol/(Lmin)，根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)= ×v(HCl)= ×0.03mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，C项错误；

D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025 QkJ时，生成HCl的物质的量为： =0.1mol，100mL 1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C. 原子半径：T>Q>R

D. T的单质是两性物质

【题目】已知，将0．1mol通入100mL含等物质的量HBr与的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是

A. 物质的还原性：

B. HBr与的物质的量浓度均为

C. 通入0．1mol发生反应的离子方程式为：

D. 若再通入0．05mol，恰好能将HBr和完全氧化

【题目】工业上通常采取CO（g）和（g）合成（g）

(1)已知某温度和压强下

①

②

③

则在相同温度和压强下，CO（g）与（g）合成（g）的热化学方程式__________。

若反应生成6．4g甲醇，则转移电子的物质的量为__________。

(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式__________。

②若利用该燃料电池提供电源，与图右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6．4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。

(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将氧化成，然后将甲醇氧化成CO和（用石墨烯除去）现用如图所示装置模拟上述过程，则在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。

【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A.C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

B.CO(g) +1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

C.H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应为__________。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ________，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①该电池的正极反应式__________________________。

②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积____L(标准状况)

【题目】对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是

A. 尼古丁的分子式为C10H12N2

B. 尼古丁为芳香族化合物

C. 苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

D. 尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.2	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。

(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。

(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。

(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。

(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。

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