Question

【题目】已知，将0．1mol通入100mL含等物质的量HBr与的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是

A. 物质的还原性：

B. HBr与的物质的量浓度均为

C. 通入0．1mol发生反应的离子方程式为：

D. 若再通入0．05mol，恰好能将HBr和完全氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

由方程式H2SO3+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr，可知物质的还原性：H2SO3> HBr，通入Cl2后，先发生反应H2SO3+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl，H2SO3反应完全后发生反应Cl2+2HBr=2HCl+Br2，设HBr和H2SO3的物质的量浓度为xmol/L，由方程式可知反应过程中n(Cl2):n(H2SO3)=1:1、n(Cl2):n(HBr)=1:2，根据有一半的HBr被氧化可知Cl2反应完全，所以0.1x+=0.1，解得x=0.8，所以HBr和H2SO3的物质的量浓度为0.8mol/L，据此分析。

A项，由分析可知，物质的还原性：H2SO3> HBr，故A项错误；

B项，由分析可知，HBr和H2SO3的物质的量浓度为0.8mol/L，故B项错误；

C项，由分析可知，通入0.1mol的Cl2后，有0.1mol的Cl2、0.08mol的H2SO3和0.04mol的HBr恰好完全反应，所以n(Cl2):n(H2SO3):n(HBr)=0.1:0.08:0.04=5:4:2，其离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+，故C项正确；

D项，由分析可知，通入0.1mol的Cl2后，H2SO3完全反应，剩余0.04mol的HBr，而反应过程中n(Cl2):n(HBr)=1:2，所以只需再通入mol=0.02mol的Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。