题目内容

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol
n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列关于科学家及相关事实错误的是                                           
A．德国维勒：第一次用无机物合成有机物B．瑞典贝采利乌斯：提出有机化学概念
C．德国李比希：提出基团理论D．美国科里：运用同位素示踪法研究反应历程
下列说法正确的是
A．化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系
B．化学研究只能认识分子,不能创造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法．请回答下列问题：
（1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、______、98.3%的硫酸．
（2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO2再用于生产SO3，又可______．生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到______副产品．
下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（　　）
A．碳酸钠B．氢氧化钠C．氢气D．氯气
已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：
HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（　　）
A．HNO3B．Br2C．ClO-D．MnO4-
在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（　　）
A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8
Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
（3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．
9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全．计算：
（1）原H2SO4的物质的量浓度．
（2）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）．（备注：要求写出计算过程，只写结果不得分）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网