题目内容
【题目】下列实验的反映原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 用浓盐酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】A、高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化,因为高锰酸钾具有强氧化性,Cl-具有还原性,高锰酸钾能将Cl-氧化为氯气,一般高锰酸钾用硫酸酸化,故A错误;B、铝为两性金属,可以和NaOH反应,生成偏铝酸钠和氢气,而镁不能和碱反应,故可以利用NaOH分离镁和铝,离子方程式应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故B错误;C、室温下氯化铵溶液pH<7,显酸性,则说明氯化铵为强酸弱碱盐,可证明一水合氨是弱碱,其水解方程式为NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+,故C正确;D、草酸为弱酸,在离子方程式中不可拆开,故D错误。故选C。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理.某工厂对制铬工业污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0(>9.0 溶解) |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少一条).
(2)调pH=4.0是为了除去
(3)钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+ , 被交换的杂质离子是
(4)试配平下列氧化还原反应方程式:Fe2++H2O2+H+═Fe3++
(5)通入SO2的目的是 .