Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

．
（2）反应中硝酸体现了

酸性

、

氧化性

性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

0.6

mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

．

Answer 1

分析：（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu₂O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu₂O反应生成硝酸铜、NO与水，配平书写方程式；
（2）根据氮元素的化合价判断反应中硝酸所起的作用；
（3）反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，根据得失电子守恒可知，转移电子物质的量是NO物质的量的3倍；
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO₂时，单位质量的Cu₂O消耗的硝酸量增加．

解答：解：（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu₂O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu₂O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案为：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性；
故答案为：酸性、氧化性；
（3）反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，转移电子物质的量为0.2mol×（5-2）=0.6mol，
故答案为：0.6；
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO₂时，单位质量的Cu₂O消耗的硝酸量增加，
故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

点评：本题考查氧化还原反应方程书写与配平、基本概念、有关计算等，难度不大，（4）为易错点，注意根据浓硝酸、稀硝酸的还原产物不同进行解答．