题目内容
【题目】现有某混合物的无色透明溶液,可能含有以下离子中的若干种:
Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生,加足量稀硝酸后沉淀部分溶解;
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后,收集到气体0.896L(标准状况);
③第三份加足量BaCl2溶液后,过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据,回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的阴离子是 ,一定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。
(2)②中发生化学反应的离子方程式为 。
(3)③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ,物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。
【答案】(1)CO32-、SO42-;Mg2+、Ba2+;Cl-;
(2)NH4++OH-NH3↑+H2O
(3)BaCO3,0.02 ,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
【解析】
试题解析:①加入AgNO3溶液,有沉淀生成,加入硝酸沉淀部分消失,溶液中含有Cl-、CO32-和SO42-至少含有一种;②加入氢氧化钠溶液,加热产生气体,此气体为氨气,溶液中含有NH4+,其物质的量为0.896/22.4mol=0.04mol,③加入BaCl2得到沉淀,加入硝酸沉淀质量减少,一定含有CO32-和SO42-,根据离子共存,一定没有Mg2+和Ba2+,根据质量求出n(SO42-)=2.33/233mol=0.01mol,n(CO32-)=(6.27-2.33)/197mol=0.02mol,根据溶液呈现电中性,阳离子所带电荷物质的量为0.04mol,阴离子所带电荷物质的量0.06mol,因此含有一定含有Na+,(1) CO32-、SO42- ;Mg2+、Ba2+; Cl-;(2) NH4++OH-NH3↑+H2O(3)BaCO3,0.02 ,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。