题目内容

下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是
A．KSCNB．FeCl3C．H2SO4D．NH4Cl
A
向溶液中滴加KSCN，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+，Fe2+遇KSCN不变色，所以，可以用KSCN区分Fe2+和Fe3+，故选A。
练习册系列答案
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A 加入KSCN溶液变红色             B 溶液中一定含Fe2+
C 溶液中一定含Cu2+                 D剩余固体中一定含Cu
有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为(   )
A．FeOB．Fe2O3C．FeD．Fe3O4
（7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－     2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝　　　　　　　。
（6分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝                  。
(2)A中，n(CuO)的取值范围是                   。
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。
(10分)某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应，进行如下实验：
①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如图装置连接。

②通一段时间纯净、干燥的氮气。
③夹紧T处弹簧夹，然后点燃酒精灯，加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊。
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。
⑴实验步骤①加入药品前，先进行的操作是                                     。
⑵实验步骤②通入N2的目的是                                               ，实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
⑶经计算，参加反应的碳元素质量为　 　g。
⑷反应生成的气体是______________________，
该实验的化学方程式为：__________________________________________________。
⑸该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法　   _________  　　　　　
_______________________________________________________________________。
下列物质不可以通过化合反应制取的是
A．FeCl2B．Fe(OH) 3C．H 2SiO4D．SO3
向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是                                                      
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为                                    （     ）
A．5B．4C．3D．2.408×1024

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