Question

【题目】25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D．HA 的酸性强于HB

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据图像可知稀释相同的倍数时HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA与NaB溶液中，A－的水解程度小于B－离子的水解程度，则溶液中c(A-) 大于c(B-)，A错误；B、a点溶液的pH大，氢离子浓度小，所以导电性弱于b点溶液，B错误；C、HA的酸性强于HB，则在pH相等的条件下HA的浓度小于HB的浓度，稀释相等倍数后a点的c(HA)小于于b点的c(HB)，C错误；D、根据以上分析可知HA 的酸性强于HB，D正确，答案选D。