题目内容
【题目】下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A是金属单质;B是淡黄色固体; C、D、E为无色气体,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;H是无色液体。
(1)写出下列各物质的化学式:B:________;F:_____。
(2)写出D→E反应的化学方程式为:_______。
(3)写出G→F反应的离子方程式:______;若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ,则被还原的G的物质的量为_____。
(4)写出实验室制取D的化学方程式______
【答案】Na2O2 NO2 4NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O Cu+4H+ +2NO3-
Cu2++2NO2↑+2H2O 1.5mol 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
A是金属单质、B是淡黄色固体,则A是Na、B是Na2O2、C是O2;D是气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D是NH3;NH3催化氧化为NO,E是NO;NO与O2反应生成NO2,H是无色液体,H是H2O;NO2与H2O反应生成HNO3,G是HNO3。
(1)根据以上分析,B是过氧化钠,化学式是Na2O2;F是二氧化氮,化学式是NO2。
(2)氨气与氧气发生催化氧化反应生成NO和水,反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。
(3)Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水,反应的离子方程式为Cu+4H+ +2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O;硝酸被还原为NO2,若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ,转移电子的物质的量是1.5mol,则被还原的硝酸的物质的量为1.5mol。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | 酸的强弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN |
D | 常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常温下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D