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AC
原子半径C<Al<Na<K,所以A正确;同周期从左到右气态氢化物的热稳定性增强,同主族从上到下减弱,所以HF>NH
3
>PH
3
>SiH
4
,B错误;同周期元素从左到右氧化物水化物的碱性减弱,酸性增强,C正确;还原性同周期从左到右逐渐减弱,D错误。
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运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( )
A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)
2
的碱性比Mg(OH)
2
的碱性强
B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH
3
的稳定性比NH
3
的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故 Cl的原子半径比Al的原子半径小
已知R2-核内共有x个中子,R2-的质量数为M,则mgR2-中含电子的物质的量为
X和Y均是短周期元素,它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是
A.n+1
B.n-5
C.n+3
D.n+6
今有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1:1或2:1形成化合物。CB可与EA
2
反应生成C
2
A与气态物质EB
4
。
⑴写出五种元素名称A
B
,C
,D
, E
。
⑵画出E的原子结构简图
,写出电子式D
2
A
2
, EB
4
。
⑶比较EA
2
与EB
4
的熔点高低
<
。
⑷写出D单质与CuSO
4
溶液反应的离子方程
。
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