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D
电子在核外广阔的空间内的不同轨道上作高速运动,因电性相同,通常不发生碰撞,即使发生碰撞,也不会引起化学变化——化学变化不会在原子内部进行,电子的高速运动不是高速圆周运动,电子运动的方向具有不确定性,不像行星绕恒星一样作圆周运动,因此A、B、C三项错误。汤姆生首先发现了电子,并建立了汤姆生原子模型,D项正确。
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周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1∶4。
(1)写出元素符号:B_____________,D_____________,E_____________。
(2)A和C能以原子数1∶1形成一种化合物,写出该化合物的化学式:_____________。
元素A不存在同位素,阴离子A2-有x个电子,若A元素的原子质量数为m,则n gA2-阴离子所含中子的物质的量为
A、 B、C、D 四种元素, A B C的电子层数之和为5,A B能形成AB3分子,C元素的最高正价与其最低负价的绝对值相等,D的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)某物质含有上述四种元素中的2种,其空间构型为正四面体,该微粒的化学式为_____
(2)某盐含有上述四种元素,其水溶液显酸性。它与NaOH以物质的量之比(下同)1:1反应时无气体产生,1:2时能产生气体。该盐与盐酸反应生成含2个碳原子的酸,写出该盐的化学式___________ 。写出该盐与与NaOH以物质的量之比1:2反应的离子方程式 ___________ 。用方程式解释该盐水溶液显酸性的原因?__________________________________________。
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